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Alt 08.09.2009, 16:30   #1
WhiteDragon
Member
 
Registriert seit: 05/2008
Beiträge: 133
Chemie / Reaktionsenthalpie

Hi ho Leute.

Benötige eure Hilfe in der Berechnung von der Reaktionsenthalpie der Reaktion:

Mg (s)+ 2HCl(aq) -> MgCl2(aq)+H2; exotherm

Bildungsenthalpie: HCl (-92,3 kJ/mol) und MgCl2 (-641,8 kJ/mol)
Lösungsenthalpie: HCl (-75,1 kJ/mol) und MgCl2 (-155,1 kJ7Mol)

Jetzt soll ich die Reaktionsenthalpie der obigen Reaktion berrechnen. Als Lösungsanssatz habe ich:
HCl:
Bindungsenthalpie: 2*(-92,3 kJ/mol)= -184,6 kJ/mol
Lösungsenthalpie: 2*(-75,1 kJ/mol)= -150,2 kJ/mol

MgCl2
Bildungsenthalpie: -641,8 kJ/mol
Lösungsenthalpie: -155,1 kJ/mol

Jetzt weiß ich nicht ob ich die jeweiligen Enthalpien der Stoffe voneinander subtrahieren oder addieren soll.
Danach würde kommen:
Enthalpie HCl - Enthalpie MgCl = Reaktionsenthalpie


Oder liege ich dabei komplett falsch? Brauche dringenst Hilfe!!
WhiteDragon ist offline  
Alt 08.09.2009, 16:30 #00
Administrator
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Alt 09.09.2009, 01:06   #2
poor but loud
Quoten-, äh, -dings
 
Registriert seit: 03/2006
Beiträge: 4.911
Die Lösungsenthalpie ist mir gar nicht mehr geläufig. Bei der Bildungsenthalpie jedenfalls musst Du die Differenz ermitteln, denn bei der Synthese von MgCl2 wird welche frei, während bei der Spaltung von HCl welche aufgewendet werden muss, und zwar genau der Betrag, der bei dessen Synthese freigesetzt wurde. An Bildungsenthalpie werden also -457,2 kJ/mol frei.
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