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Alt 08.09.2009, 16:30   #1
WhiteDragon
Member
 
Registriert seit: 05/2008
Beiträge: 133
Chemie / Reaktionsenthalpie

Hi ho Leute.

Benötige eure Hilfe in der Berechnung von der Reaktionsenthalpie der Reaktion:

Mg (s)+ 2HCl(aq) -> MgCl2(aq)+H2; exotherm

Bildungsenthalpie: HCl (-92,3 kJ/mol) und MgCl2 (-641,8 kJ/mol)
Lösungsenthalpie: HCl (-75,1 kJ/mol) und MgCl2 (-155,1 kJ7Mol)

Jetzt soll ich die Reaktionsenthalpie der obigen Reaktion berrechnen. Als Lösungsanssatz habe ich:
HCl:
Bindungsenthalpie: 2*(-92,3 kJ/mol)= -184,6 kJ/mol
Lösungsenthalpie: 2*(-75,1 kJ/mol)= -150,2 kJ/mol

MgCl2
Bildungsenthalpie: -641,8 kJ/mol
Lösungsenthalpie: -155,1 kJ/mol

Jetzt weiß ich nicht ob ich die jeweiligen Enthalpien der Stoffe voneinander subtrahieren oder addieren soll.
Danach würde kommen:
Enthalpie HCl - Enthalpie MgCl = Reaktionsenthalpie


Oder liege ich dabei komplett falsch? Brauche dringenst Hilfe!!
WhiteDragon ist offline  
Alt 08.09.2009, 16:30 #00
Verbraucherinformant

Registriert seit: 21.08.2005
Ort: Litfaß
Beiträge: 4692

Hallo WhiteDragon, ich kann mir vorstellen dass es dir heute nicht so gut geht. Was da hilft ist Schokolade. Schokolade hilft immer und es geht einem damit sicher nicht besser, aber für einen kurzen Moment kann man alle Sorgen vergessen. Ich habe heute beim Milka Schokoladenpaket Gewinnspiel mit gemacht. Vielleicht ist das auch was für dich?
Alt 09.09.2009, 01:06   #2
poor but loud
Special Member
 
Registriert seit: 03/2006
Beiträge: 4.301
Die Lösungsenthalpie ist mir gar nicht mehr geläufig. Bei der Bildungsenthalpie jedenfalls musst Du die Differenz ermitteln, denn bei der Synthese von MgCl2 wird welche frei, während bei der Spaltung von HCl welche aufgewendet werden muss, und zwar genau der Betrag, der bei dessen Synthese freigesetzt wurde. An Bildungsenthalpie werden also -457,2 kJ/mol frei.
poor but loud ist gerade online  
 

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