08.09.2009, 15:30 | #1 |
Member
Registriert seit: 05/2008
Beiträge: 133
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Chemie / Reaktionsenthalpie
Hi ho Leute.
Benötige eure Hilfe in der Berechnung von der Reaktionsenthalpie der Reaktion: Mg (s)+ 2HCl(aq) -> MgCl2(aq)+H2; exotherm Bildungsenthalpie: HCl (-92,3 kJ/mol) und MgCl2 (-641,8 kJ/mol) Lösungsenthalpie: HCl (-75,1 kJ/mol) und MgCl2 (-155,1 kJ7Mol) Jetzt soll ich die Reaktionsenthalpie der obigen Reaktion berrechnen. Als Lösungsanssatz habe ich: HCl: Bindungsenthalpie: 2*(-92,3 kJ/mol)= -184,6 kJ/mol Lösungsenthalpie: 2*(-75,1 kJ/mol)= -150,2 kJ/mol MgCl2 Bildungsenthalpie: -641,8 kJ/mol Lösungsenthalpie: -155,1 kJ/mol Jetzt weiß ich nicht ob ich die jeweiligen Enthalpien der Stoffe voneinander subtrahieren oder addieren soll. Danach würde kommen: Enthalpie HCl - Enthalpie MgCl = Reaktionsenthalpie Oder liege ich dabei komplett falsch? Brauche dringenst Hilfe!! |
08.09.2009, 15:30 | #00 |
Administrator
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09.09.2009, 00:06 | #2 | ||
Quoten-, äh, -dings
Registriert seit: 03/2006
Beiträge: 4.916
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Die Lösungsenthalpie ist mir gar nicht mehr geläufig. Bei der Bildungsenthalpie jedenfalls musst Du die Differenz ermitteln, denn bei der Synthese von MgCl2 wird welche frei, während bei der Spaltung von HCl welche aufgewendet werden muss, und zwar genau der Betrag, der bei dessen Synthese freigesetzt wurde. An Bildungsenthalpie werden also -457,2 kJ/mol frei.
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